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變色離子交換樹脂批發廠家水處理指示劑 專業生產：陰陽離子交換樹脂 大孔吸附樹脂 軟化水樹脂 混床MB樹脂 18兆歐超純水拋光樹脂 線切割慢走絲樹脂 污水脫色樹脂 電鍍廢水除鎳除鉻樹脂 除鐵、除銅、除磷、除硼、除坲除重金屬樹脂，酸回收樹脂，鰲合樹脂 食品級樹脂 提礬樹脂 吸金樹脂 提銀樹脂 強酸強堿弱酸弱堿四大類幾十種型號有：001×7、001×8、732、717、201×7、201×4、D001、D201、D301、D113、D101、H103、D403、D408等

變色陽樹脂是一種帶有指示劑的陽離子交換樹脂，出廠型為氫型，通過變色陽樹脂的水如果含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Fe2+等各種陽離子時，即與樹脂攜帶的H+發生交換，樹脂層開始失效，失效層顏色明顯改變，指示水中有陽離子泄露。H+型時為墨綠色，Na+型時為玫瑰紅色，產品色差十分明顯。同時還具有良好的交換容量和物理穩定性。

變色離子交換樹脂批發廠家水處理指示劑 關于弱性樹脂結構與吸水性能兩方面進行探討與研究　　關于弱性樹脂主要對其結構與吸水性能兩方面進行探討與研究，研究發現樹脂的結構直接影響和決定其吸水機理、溶脹比及溶脹動力學過程等吸水性能,因此研究弱性樹脂的結構與其性能之間的關系尤為重要。
　　津達C100X10弱性樹脂有什么特性?
　　弱性樹脂通常指弱酸性陽離子交換樹脂，和弱堿性陰離子交換樹脂。弱性樹脂通常有如下特性：
　　①弱性樹脂與水中離子的交換受水pH值的限制。弱酸陽離子在水中電離出H的能力很弱，所以當水中有一定量的H時，就顯示不出交換能力。一般講，弱酸陽樹脂與水中鹽類發生交換反應的值pH值為5～14。同樣，弱堿陰樹脂對水中強酸陰離子的交換，只能在pH<9的情況下進行。當pH>9時，由于水中OH一濃度增大而抑制了弱堿陰樹脂的電離。
　　②弱性樹脂對水中離子的交換有一定局限性。弱酸陽樹脂只能交換水中的弱酸鹽類陽離子(即與HC0f相化合的那部分陽離子)，不能與強酸鹽類陽離子產生離子交換作用。同樣，弱堿性陰離子交換樹脂只能交換強酸陰離子，對弱酸陰離子HCO，一交換能力很差，而對水中的HSi0，一則基本不能交換。
　　③弱性PUROLITE樹脂易于再生。弱酸陽樹脂由于對水中的H吸附力大，而弱堿陰樹脂則對水中的OH一吸附力大，因此弱性樹脂極易被再生。通常弱酸性陽樹脂只需要理論再生劑量的1.1倍左右，即可獲得相當高的再生度，而弱堿陰樹脂則只需理論再生劑量的1.2倍，即可獲得*的再生效果。
　　弱性樹脂是用于硬水軟化的一種津達水處理樹脂，哈爾濱水處理設備廠通過一系列的離子交換技術與置換工藝，使硬水的硬度小于50 mg/(CaCO3) 。弱性樹脂裝在軟水機的內置樹脂罐，在水流經此樹脂罐是兌水進行置換。
津達移動床樹脂離子交換設備針對固定床特點 上一篇：離子濃度高低對樹脂交換性質會產生巨大影響

離子交換樹脂鐵中毒預防措施　　離子交換樹脂鐵中毒預防措施
　　離子交換樹脂表面被鐵化物覆蓋或樹脂內部的交換孔道被鐵雜質等堵塞，使樹脂的工作交換容量和再生交換容量明顯降低，但樹脂結構無變化，這種現象叫樹脂的鐵“中毒”。
　　離子交換樹脂具有化學穩定性好，機械強度高， 交換能力大等優點，因而在電站鍋爐、工業鍋爐用水處理及除鹽水、純凈水的生產中，得到了廣泛應用。但樹脂在使用過程中，由于受到有害雜質(如鐵化物、有機物等)的污染，就會發生樹脂“中毒”事故。如果不及時采取合理措施使其復蘇，就有可能造成樹脂失效，甚至報廢。樹脂“中毒”以鐵“中毒”現象為常見。下面，筆者結合多年的生產實踐，談談對這種樹脂鐵“中毒”事故的處理方法及預防措施。津達樹脂,水處理耗材,津達軟化樹脂
　　1 污染原因分析
　　造成樹脂鐵“中毒”的原因主要有4方面：①水源是含鐵量高的地下水或被鐵污染的地表水;②進水管道或交換器內部被腐蝕產生了鐵化物;③再生劑中含有鐵雜質;④水中含有大分子有機物。
　　陽樹脂的鐵“中毒”一般只發生在以食鹽為再生劑的軟化水過程中，主要有兩種情況，一種是當鐵以膠態或懸浮鐵化物的形式進入鈉離子交換器后，被樹脂吸附，并在樹脂表面形成一層鐵化物的覆蓋層，阻止了水中的離子與樹脂進行有效接觸;另一種是鐵以Fe2+形式進入交換器，與樹脂進行交換反應，使Fe2+占據在交換位置上，因Fe2+很容易被氧化成高價鐵化物，沉積在樹脂內部，堵塞了交換孔道。
　　陰樹脂發生鐵“中毒” 的主要原因也有以下兩種：一是再生陰樹脂的堿純度達不到規定標準，特別是液態堿中含有鐵的化合物較多時，更容易使陰樹脂中毒;二是水中含有大分子有機物時，容易與鐵形成螯合物(即有機鐵)，它可以與強堿性陰樹脂進行交換反應，集結在交換基團的位置上，堵塞樹脂的交換孔道，使交換容量和再生容量下降，再生效率降低，再生劑與清洗水耗量增加，進一步導致樹脂鐵“中毒”。
　　2 污染鑒別方法
　　3 鹽酸-食鹽-亞硫酸鈉復蘇法
　　機理：將4%的鹽酸、4%的食鹽和0.08%的亞硫酸鈉混合液加入鐵“中毒”樹脂中充分浸泡。鹽酸和食鹽的作用同上。Na2SO3中的S把SO32-Fe3+還原成Fe2+從而減少樹脂對Fe3+的結合，且反應生成的H+又能促進Fe2O3•XH2O的溶解，
　　反應式為：
　　SO32-+2Fe3++H2O≒SO42-+Fe2++2H+
　　后再將氫鈉混合型樹脂轉化為鈉型樹脂即可投入使用。需要注意的是，Na2SO3濃度應由實驗確定，一般不應大于0.1%，因為Na2SO3濃度過高，易產生SO2氣體，再者產物SO42-濃度增大，會產生CaSO4沉淀。
　　實踐證明，用這種方法處理鐵“中毒”樹脂，復蘇劑耗量少，耗時短，且復蘇劑中鹽酸濃度低，對交換器腐蝕性較小，復蘇效果較好，是一種較理想的處理方法。
　　4 預防措施
　　①含鐵地下水必須進行必要的除鐵處理后，方可進入交換器。常用的除鐵方法有：曝氣除鐵法、錳砂過濾除鐵法等。
　　②直接以深井水或自來水為水源時，應在陽床進水泵前設置過濾器性產純凈水時，進水管道應采用不銹鋼管道或其它不含鐵元素的管道，以防流水將一些鐵的腐蝕產物帶進交換器。
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　　③加強水處理設備及管道的防腐工作。定期檢查交換器內部再生裝置及防腐層，發現損傷應及時處理。鹽液輸送管道要采用不銹鋼管，防止管道腐蝕產生鐵化合物，污染樹脂。
　　④再生劑質量要符合有關標準要求，不能含有鐵雜質。
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